2. 南开大学泰达应用物理学院弱光非线性光子学教育部重点实验室, 天津 300457
2. The Key Laboratory of Weak-Light Nonlinear Photonics, Ministry of Education, Applied Physics School, Teda College, Nankai University, Tianjin 300457, P. R. China
TiO2光催化剂具有光催化效率高、化学稳定性强等特点,多年来在光催化研究领域倍受重视[1,2,3].然而,纯TiO2的禁带宽度为3.2 eV,只能够吸收波长小于387.5 nm的紫外光(太阳光谱中紫外光部分仅占8%,而可见光占45%以上),因此,以TiO2为基础的可见光催化剂的研制已成为该领域的研究热点.
近年来,利用金属或非金属离子掺杂技术,制备高活性的TiO2基可见光催化剂已取得了良好的效果,如掺杂Sn[4]、Fe[5]、Zr[6]、W[7]和Cu[8]等金属元素以及N[9]、C[10]、F[11]和B[12]等非金属元素.实验表明,金属或者非金属离子的掺杂能够改变TiO2的晶体结构、能带结构和表面微结构,对催化剂的紫外、可见光催化活性产生重大的影响.
Si掺杂TiO2催化剂的研究已有报道.Anderson和Bard[13, 14]发现Si掺杂的TiO2催化剂的紫外光催化活性高于P25,而且在Si掺杂TiO2催化剂的表面能够形成Si—O—Ti结构.Reddy等[15]发现锐钛矿TiO2中掺杂Si后具有更好的热稳定性.Fu等人[16]的研究发现采用溶胶凝胶法制备的Si掺杂TiO2催化剂,其紫外光催化活性提高源于比表面积的增加和热稳定性的增强.Shinji Iwamoto和Masashi Inoue[17]等利用XPS和XANES技术研究了Si掺杂TiO2中Si离子的掺杂方式,发现在Si掺杂的TiO2中,Si离子是高度分散的,形成Si—TiO2固溶体结构.Li等[18]采用水热法制备出Si掺杂TiO2催化剂,研究结果表明Si的掺杂在TiO2表面形成Ti—O—Si结构并形成SiO2,而且Si掺杂导致了TiO2催化剂禁带宽度增加. Si掺杂TiO2催化剂表现出高的紫外光催化活性,主要归因于催化剂热稳定性的增强.直至目前,Si掺杂TiO2催化剂的结构和掺杂方式在文献中存在不同报道,而且Si掺杂对-TiO2能带结构的影响和光催化机理缺乏深入研究,而且具有可见光响应的Si掺杂TiO2催化剂的报道尚少.
本文采用溶胶-凝胶法制备出具有高活性的Si4+离子掺杂TiO2可见光催化剂.利用XRD、XPS、UV-Vis DRS等表征技术,确定了可见光催化剂的结构、Si的掺杂方式和能带结构,分析讨论了Si掺杂TiO2可见光催化剂降解对-氯苯酚的可见光催化机理. 1 实验部分 1.1 催化剂的制备
采用溶胶凝胶法,以Ti(OC4H9)4为前驱物、正硅酸乙酯((C2H5O)4Si)为掺杂剂,制备出Si掺杂纳米TiO2可见光催化剂.首先量取一定体积的(C2H5O)4Si溶于40 mL的无水乙醇中,在强烈搅拌下加入1 mL的浓盐酸和12 mL的钛酸四丁酯,然后加入5 mL去离子水,持续搅拌直至TiO2凝胶为止.将凝胶放置陈化24 h,100 ℃烘干,450 ℃煅烧2.5 h,得到Si掺杂纳米TiO2催化剂,放入干燥器中备用.在相同的条件下,改变(C2H5O)4Si的加入量,即可得到一系列TiO2-xSi催化剂.样品标记为TiO2-xSi催化剂(x代表Si离子与Ti离子的摩尔百分比).纯TiO2的制备方法同上,只是没有加入(C2H5O)4Si.N掺杂的TiO2(TiO2-N)的制备:在没有加入(C2H5O)4Si的前提下,在TiO2溶胶中加入一定量NH3·H2O,产生浅黄色沉淀,制备出TiO2-N催化剂,其它制备方法同上.1.2 光催化反应
通过光催化降解对-氯苯酚溶液来评价纯TiO2、TiO2-N和TiO2-xSi催化剂的可见光催化活性.可见光催化实验在圆柱形玻璃反应器(70 mL)中进行,以400 W高压汞灯(Philips HPA400/30S)作为外照光源,用400 nm的截止滤光片滤掉紫外光,反应器距光源15 cm;催化剂用量为10 mg,对-氯苯酚溶液浓度为5×10-5 mol/L,体积为40 mL(pH=5.74),溶液中通氧量为5 mL·min-1,磁力搅拌保持反应体系中溶液浓度与温度(25±2 ℃)平衡.采用4-氨基氨替吡啉比色法测定对-氯苯酚剩余浓度.实验所用化学试剂均为分析纯,实验用水为ρ=18.2 MΩ·cm-1去离子水. 1.3 物性表征
X 射线粉末衍射谱(XRD,Rigaku D/max-2500,Cu靶,Kα线)测定TiO2和TiO2-xSi催化剂的晶体结构,粒子的平均粒径根据德拜-谢乐公式(D=kλ/Bcosθ)计算获得;等温氮气吸附-脱附分析(Micromeritics Automatic Surface Area Analyzer Gemini 2360, Shimadzu)测得所有催化剂的比表面积(BET);X射线光电子能谱(XPS)的测试在PHI1600型X-光电子能谱仪(Mg-Al靶, Kα线)上进行,所有的谱图都根据C1s (284.8 eV)进行校正;用KBr压片法在傅里叶变换红外光谱仪(MAGNA-560,Nicolet)上测得样品的红外光谱;紫外-可见分光光度计(U-4100, Hitachi)测定样品的紫外可见漫反射吸收光谱.2 结果与讨论 2.1 催化剂结构
图1为纯TiO2和TiO2-xSi样品的XRD谱,所有样品在25.3°、37.8°、48.0°、53.9°和62.7°出现的衍射峰表明纯TiO2和TiO2-xSi样品均为四方晶系锐钛矿结构.然而,纯TiO2在27.3°出现了一个弱的衍射峰,表明纯TiO2样品中含有微量的金红石结构.与纯TiO2比较,TiO2-xSi样品没有发现与Si4+离子相关的衍射峰,如SiO2等,而且TiO2-xSi样品的衍射峰没有出现明显的移动(见插图),其晶胞参数和晶胞体积基本不变(见表1),因此证明掺入的Si4+离子并没有以取代式或间隙式的掺杂方式进入TiO2晶格,可能是以Si的相关物种的形式,如Ti—O—Si结构,存在于TiO2粒子的表面.另外,TiO2-xSi样品没有金红石的衍射峰,而且相对于纯TiO2平均粒径减小,比表面积相对增加(见表1);原因在于在水解反应过程中TiO2表面Ti—O—Si结构的形成阻止表面金红石相的生成和晶粒的生长[19,20,21].
图2为纯TiO2和TiO2-xSi样品的FT-IR光谱.所有的样品在400—800 cm-1、1642 cm-1和3400 cm-1出现了3个较强的吸收带,400—800 cm-1的吸收带为Ti—O和Ti—O—Ti伸缩振动; 1620 cm-1和3400 cm-1的吸收带分别为吸附在催化剂表面的水分子的弯曲振动和伸缩振动[22, 23].与纯TiO2相比,TiO2-xSi样品在940和1120 cm-1附近出现的两个新的强吸收带分别被归属为Ti—O—Si和Si—O—Si的伸缩振动[24,25,26],而在1450 cm-1附近新的弱吸收带归结为Si—CHx (x=2或3)伸缩振动[27],表明掺杂的Si4+离子主要是以Ti—O—Si和Si—O—Si结构的形式存在于TiO2表面,同时TiO2表面存有微量的Ti—O—Si—CHx结构.
图3为纯TiO2和TiO2-18Si样品的Si2p的XPS谱.在图3中,纯TiO2没有Si2p峰出现,而TiO2-18Si样品Si2p3/2的结合能为102.5 eV,表明TiO2-18Si样品中掺入的Si离子为4+.另外,TiO2-18Si样品Si2p3/2的结合能(102.5 eV)低于SiO2的Si2p3/2结合能(103.60 eV),因此证明掺入的Si4+离子在TiO2粒子表面主要是以Ti—O—Si结构形式存在,而没有形成SiO2结构层.因为在TiO2粒子表面Ti—O—Si结构中Ti的电负性(1.54)小于SiO2 中Si—O—Si结构Si的电负性(1.90),所以TiO2-18Si样品表面Ti—O—Si的Si2p3/2的结合能(102.5 eV)低于SiO2中Si2p3/2的结合能(103.60 eV).图4为纯TiO2和TiO2-18Si样品O 1s的XPS谱,并采用Xpsaks 软件,以相同条件(峰位和半峰宽相等)对两样品的O 1s谱进行拟合.对于纯TiO2,结合能是530 eV的峰为TiO2晶格氧[28],而531.2 eV附近的峰被归结为表面含氧物种的氧,如表面桥氧和羟基(OH).对于TiO2-18Si样品,除530 eV和531.2 eV的峰外,结合能532 eV的峰被归结为TiO2表面Ti—O—Si结构的氧[17, 29],进一步证明掺入Si4+离子在TiO2粒子表面主要形成Ti—O—Si结构.另外,通过XPS定量计算可知,TiO2-18Si样品的表面桥氧和羟基的含量(15.89%)高于纯TiO2(4.68%),说明Si4+离子的掺杂有助于TiO2的表面羟基化.
TiO2-18Si样品的FT-IR光谱分析可知,掺杂的Si4+离子在TiO2粒子表面主要形成Ti—O—Si和Si—O—Si两种结构,而Si2p的XPS谱的结果证明Si4+离子在TiO2粒子表面主要是以Ti—O—Si形式存在,没有形成SiO2结构。综合以上分析,在TiO2粒子表面可能Ti—O—Si结构之间由—O—(桥氧)连接(一个—O—连接2个Ti—O—Si结构,一个Ti—O—Si结构在四配位的Si位由3个—O—连接3个Ti—O—Si结构),形成表面Ti—O—Si—O—Si—O—Ti网络结构(Ti—O—Si)x.
图5为TiO2和TiO2-xSi样品的漫反射紫外可见吸收光谱,350 nm附近的强峰为TiO2和TiO2-xSi样品的带带跃迁,起峰阈值分别为409 nm和407 nm.根据文献[30]中的禁带宽度计算方法可得出TiO2和TiO2-xSi样品的禁带宽度分别为3.03 eV和3.05 eV,表明掺入的Si4+离子在TiO2粒子表面主要形成Ti—O—Si结构,不能改变TiO2的禁带宽度.报道指出[31,32,33,34],TiO2表面Ti—O—Si结构的存在会在TiO2导带和价带之间引入新的束缚态能级.其中,非金属离子形成的表面结构的能级一般位于TiO2价带上方而金属离子形成的表面结构的能级一般位于TiO2导带下方。因此,TiO2-xSi样品在400—650 nm可见光区出现明显的吸收被归结为电子从TiO2的价带到Ti—O—Si表面结构能级(表面态能级)的跃迁,该表面态能级主要集中在导带下0.2—0.6 eV区域.
图6为TiO2 、TiO2-N和TiO2-xSi样品的可见光催化降解对-氯苯酚的浓度与降解时间(c-t)曲线,其可见光催化活性见表2. 结果表明,可见光空白实验只有微弱的光解,TiO2-xSi样品的可见光活性(降解率(Δc/c0)、反应速率常数(k)、半衰期(t1/2)、比活性)均明显高于纯TiO2和TiO2-N样品. 纯TiO2 的8 h降解率为10%,TiO2-N的8 h降解率为26.9%, 而TiO2-18Si样品8 h降解率为78.2%,分别是纯TiO2的7倍和TiO2-N的3倍.TiO2、TiO2-N和TiO2-xSi样品的ln (c0/c)~t 之间呈现直线关系,说明其光催化反应为一级动力学反应.
根据以上的表征结果,并结合光催化基本原理,TiO2-xSi催化剂比纯 TiO2可见光催化活性提高的主要原因如下:由于纯TiO2的禁带宽度只有3.03 eV(λ= 409 nm),对λ>400 nm的可见光吸收较弱(见图6),因此可见光活性较低.对于TiO2-xSi样品,由于掺入的Si4+离子在TiO2粒子表面形成Ti—O—Si结构,在导带下0.2—0.6 eV区域形成该结构的表面态能级,价带到表面态能级的跃迁(400—650 nm)产生可见光响应,实现了催化剂表面光生载流子的直接分离,从而提高了催化剂的可见光催化活性。其可见光催化的机理如下:在光催化反应过程中,由于可见光照射,TiO2-xSi催化剂的价带到Ti—O—Si表面态能级的跃迁导致了光生载流子在催化剂表面直接发生分离,跃迁到Ti—O—Si表面态能级的光生电子能够被表面吸附的O2分子俘获形成O-2,在固液界面发生如下反应:
生成的HO·进一步氧化表面吸附的对-氯苯酚分子;同时,在价带产生的空穴能直接氧化催化剂表面吸附的对-氯苯酚分子[4];直至最后氧化表面吸附对-氯苯酚分子成CO2和H2O分子.另外,除了可见光响应的贡献外,与纯TiO2相比,Si4+离子掺杂导致TiO2-xSi催化剂具有较小的平均粒径和较大的比表面积,以及催化剂表面具有更多的活性物种(桥氧和羟基等),导致催化剂的光生载流子能够更容易的迁移到粒子的表面,同时表面吸附对-氯苯酚分子能力和氧化还原能力增强,从而促进了催化剂的可见光催化活性的提高. 3 结论以Ti(OC4H9)4为前驱物、正硅酸乙酯((C2H5O)4Si)为掺杂剂,采用溶胶-凝胶法制备出Si4+离子掺杂的TiO2可见光催化剂(TiO2-xSi).光催化降解对-氯苯酚的实验表明,该催化剂的可见光催化活性远高于纯TiO2和N掺杂的TiO2(TiO2-N)催化剂. 研究结果表明,掺入的Si4+离子主要是以Ti—O—Si结构形式存在于TiO2粒子表面,在导带下0.2—0.6 eV区域形成表面态能级,价带到表面态能级的跃迁产生可见光吸收,使催化剂光谱响应范围拓宽到可见区,从而导致了光生载流子在催化剂表面的直接分离,实现了催化剂的可见光催化.另外,Si4+离子的掺杂增加了催化剂的表面羟基等活性物种, 增强了表面吸附能力和氧化还原能力,有效地提高了催化剂的可见光催化活性.
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